Đáp án C

• m gam Na + 0,01 mol Al₂(SO₄)₃ → 0,01 mol ↓ Al(OH)₃

• TH1: NaOH hết

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

n_Na = n_NaOH = 0,01 × 3 = 0,03 mol → m_NaOH = 0,03 × 23 = 0,69 gam.

• TH2: NaOH dư

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (*)

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (**)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (***)

Theo (**) n_NaOH = 0,01 × 6 = 0,06 mol; n_Al(OH)3 = 0,01 × 2 = 0,02 mol.

Theo (***) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

→ n_NaOH = 0,01 mol

→ ∑n_NaOH = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol

→ m_Na = 0,07 × 23 = 1,61 gam 

Đáp án B

• m gam Na + 0,02 mol Al₂(SO₄)₃ → 0,01 mol ↓

• TH1: NaOH hết

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

n_Na = n_NaOH = 0,01 × 3 = 0,03 mol

→ m_Na = 0,03 × 23 = 0,69 gam.

• TH2: NaOH dư

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (*)

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (**)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (***)

Theo (**) n_NaOH = 0,02 × 6 = 0,12 mol; n_Al(OH)3 = 0,02 × 2 = 0,04 mol.

Theo (***) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol

→ n_NaOH = 0,03 mol

→ ∑n_NaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol → n_Na = 0,15 mol

→ m_Na = 0,15 × 23 = 3,45 gam

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\) (I)

\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\) (1)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\) (2)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=200.1,71\%=3,42g\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3,42}{342}=0,01mol\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01mol\)

TH1: Chỉ xảy ra pt1

\(n_{NaOH\left(1\right)}=3n_{Al\left(OH\right)_3}=0,03mol=n_{Na}\)

\(\Rightarrow m_{Na}=0,03.23=0,69g\)

TH2: Xảy ra cả pư 1,2

\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(1\right)}=2n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=2.0,01=0,02mol\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3\left(2\right)}=0,02-0,01=0,01mol=n_{NaOH\left(2\right)}\)

\(n_{NaOH\left(1\right)}=0,06mol\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(1+2\right)}=0,07mol=n_{NaOH\left(I\right)}=n_{Na}\)

\(\Rightarrow m_{Na}=0,07.23=1,61g.\)

Khối lượng muối Al2(SO4)3: m[Al2(SO4)3] = 200.1,71% = 3,42g
⇒ n[Al2(SO4)3] = 3,42/342 = 0,01mol
Lượng Na lớn nhất khi NaOH làm kết tủa hoàn toàn Al3+ và một phần kết tủa bị tan ra:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,01        0,06       0,02
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
x        x
Số mol kết tủa tạo thành:
n[Al(OH)3] = 0,02 - x = 0,78/78 = 0,01mol ⇒ x = 0,01mol
Vậy n(NaOH) = 0,06 + x = 0,06 + 0,01 = 0,07mol
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
0,07        0,07
Khối lượng Na tối đa có thể dùng: m(Na) = 0,07.23 = 1,61g

mAl2(SO4)3 = 200.1,71% = 3,42g 
=> nAl(3+) = 2.(3,42/342) = 0,02 mol 

Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3 
x.............3x............x mol 
Al(3+) + 4OH(-) = Al(OH)4(-) 
y.............4y 

Ta có : nAl(3+) = x + y = 0,02 mol 
Mặt khác : nAl(OH)3 = x = 0,78/78 = 0,01 mol 
=> x = y = 0,01 mol 
=> nOH(-) = nNaOH = 3x + 4y = 3.0,01 + 4.0,01 = 0,07 mol 
=> mNaOH = 0,07.40 = 2,8g 

Đáp án D

Chọn đáp án D.

Đáp án D